Ligações Químicas/Geometria Molecular

1) (Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:
a) energias de ionização muito distintas entre si.
b) elevadas energias de ionização.
c) raios atômicos semelhantes.
d) elevadas afinidades eletrônicas.
e) massas atômicas elevadas.

2) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3.
b) A3B.
c) AB3.
d) AB.
e) A2B2.

3) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a) 11.
b) 3.
c) 9.
d) 31.
e) 5.

4) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.

Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)

Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.

5) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, II e III
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas

6) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
a) H – H, N = N, O C – O, F – F.
b) H – H, N N, O C – O, F = F.
c) H – H, N N, O = C = O, F – F.
d) H – H, N N, O C – O, F – F.
e) H = H, N N, O = C = O, F = F.

Obs: Considere o símbolo   como uma ligação tripla

7) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples

8) (Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as sentenças sublinhadas.
1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de um gás nobre.
2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+. F– , Ne e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.
3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.
4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13.

Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AlO2, respectivamente.

Está(ão) correta(s):
a) 1, 2, 3 e 4
b) 1 e 3 apenas
c) 2 apenas
d) 3 apenas
e) 2, 3 e 4 apenas

9) Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:
a) linear.
b) trigonal.
c) tetraédrica.
d) piramidal.
e) angular.

10)(PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial,
respectivamente:
a) trigonal, angular, trigonal, linear.
b) piramidal, angular, piramidal, angular.
c) trigonal, angular, piramidal, linear.
d) trigonal, linear, piramidal, linear.
e) piramidal, angular, piramidal, linear.